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离子晶体熔沸点由什么决定

2020-11-11 11:20:42  来源:百度 文章作者:百度

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1.离子晶体:阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低. 离子键与离子带电荷、离子半径之和有关,离子带电荷多,离子半径小,则离子键强,熔沸点越高. 离子晶体由离子键决定.与晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成反比. 如: CsCl < NaCl   
因前者半径大 CaBr2 > KBr    
前者电荷多 怎么判断离子键的强弱 离子键与离子带电荷、离子半径之和有关,离子带电荷多,离子半径小,则离子键强。 有些类似于 物理的库仑定律: F = k·Q1*Q2/r平方 如NaCl与KCl,离子带电荷相同,Na+半径更小,所以NaCl的离子键更强,熔沸点更高。
2.原子晶体:原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低. 共价键的键能与键长,即原子半径之和有关,原子半径小,共价键短,共价键强,熔沸点越高. 如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以 C-C 键强于C-Si 键强于 Si-Si 键.原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.非金属性相差大不大. 可见,离子键比共价键多了个电荷量的比较.
3.分子晶体:分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低.其中组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大.(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象,如H2O、HF等) 熔沸点大小为: 原子晶体>离子晶体>分子晶体
也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度. 金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如汞在常温时就是液态.钨熔点高达3000+摄氏度等. 金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子的静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低. 但需注意某些金属晶体的熔沸点差别很大.如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体,而Hg的熔点则很低,常温下呈液体状态. 键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大. 键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾: NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)。
 
 
以上是离子晶体熔沸点由什么决定全部内容,韬略终须建新国,奋发还得读良书。——郭沫若。如果您想获取更多关于学习的信息,您可以关注我们的网站更新或者咨询电话4000-121-121进行咨询,欢迎您的来电。

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