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离子晶体熔沸点比较

2020-11-11 11:01:52  来源:看点快报 文章作者:看点快报

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一般情况下:原子晶体>离子晶体>分子晶体,由于金属晶体熔点差别较大,故不做讨论。当常见物质给定状态时,也可根据固体>液体>气体来判断,例如:硫磺S>H2O>NH3。
(1)原子晶体:原子半径越小,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C)>水晶(SiO2)>Si3N4>SiC> Si
(2)离子晶体:离子半径越小,电荷越多则熔沸点越高。如熔点:MgO>MgCl2,NaCl>KCl
(3)分子晶体:※先看有无氢键,含有氢键则熔沸点高;再看组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高。高中阶段常考含有氢键的是HF,H2O,NH3.
关于分子晶体熔沸点高低比较和稳定性很容易混。在这里特别强调:只要关于稳定,稳定性,热稳定性等相类似的语言全部考察非金属性,非金属性越强,气态氢化物越稳定。而分子晶体的熔沸点是物理变化,先看有无氢键,含有氢键则熔沸点高;再看组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高。高中阶段常考含有氢键的是HF,H2O,NH3.
 
 
以上是离子晶体熔沸点比较全部内容,学而不思则惘,思而不学则殆。——孔子。如果您想获取更多关于学习的信息,您可以关注我们的网站更新或者咨询电话4000-121-121进行咨询,欢迎您的来电。

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  标签: 离子晶体熔沸点比较
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