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晶体的常识的习题

2020-11-10 19:25:38  来源:搜狐网 文章作者:高考化学

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今天,小编为大家带来晶体的常识的习题,学习总是在一点一滴中积累而成的,就像砌砖,总要结结实实。踏踏实实的学吧!加油!成功属于努力的人!
 
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1、晶体类型判别:
 
分子晶体:大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
 
原子晶体:仅有几种,晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)、石英等;
 
金属晶体:金属单质、合金;
 
离子晶体:含离子键的物质,多数碱、大部分盐、多数金属氧化物;
 
2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定:
 
离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决定,分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定,原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定,且共价键越强,熔点越高。
 
3、金属熔沸点高低的比较:
 
(1)同周期金属单质,从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。
 
(2)同主族金属单质,从上到下(如碱金属)熔沸点降低。
 
(3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
 
(4)金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低(-38.9℃),而铁等金属熔点很高(1535℃)。
 
4、原子晶体与金属晶体熔点比较:
 
原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。
 
5、分子晶体与金属晶体熔点比较:
 
分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低,如汞常温下是液体,熔点很低。
 
 
以上是晶体的常识的习题全部内容,人要独立生活,学习有用的技艺。——凯德。如果您想获取更多关于学习的信息,您可以关注我们的网站更新或者咨询电话4000-121-121进行咨询,欢迎您的来电。

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  标签: 晶体的常识的习题
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