晶体的常识的习题
2020-11-10 19:25:38 来源：搜狐网 文章作者：高考化学
点击即可领取期末各科试卷
预约课程还可获赠免费的学习复习诊断
| 点击预约1对1免费学习诊断>> |
今天，小编为大家带来晶体的常识的题目，学习总是在一点一滴中积累而成的，就像砌砖，总要结结实实。踏踏实实的学吧!加油!成功属于努力的人!
1、晶体类型判别：
分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；
金属晶体：金属单质、合金；
离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；
2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：
离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
3、金属熔沸点高低的比较：
（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
（2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
（3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
（4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。
4、原子晶体与金属晶体熔点比较：
原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。
5、分子晶体与金属晶体熔点比较：
分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。
以上是晶体的常识的题目全部内容，人要独立生活，学习有用的技艺。——凯德。如果您想获取更多关于学习的信息，您可以关注我们的网站更新或者咨询电话4000-121-121进行咨询，欢迎您的来电。
