高中化学选修5主要知识点汇总

类别

通  式

官能团

代表物

分子结构结点

主要化学性质

卤代烃

一卤代烃：

R—X

多元饱和卤代烃：C_nH_2n+2-mX_m

卤原子

—X

C₂H₅Br

（Mr：109）

卤素原子直接与烃基结合

β-碳上要有氢原子才能发生消去反应

1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇

2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯

醇

一元醇：

R—OH

饱和多元醇：

C_nH_2n+2O_m

醇羟基

—OH

CH₃OH

（Mr：32）

C₂H₅OH

（Mr：46）

羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应。

α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H₂

2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃

3.脱水反应:乙醇

①140℃分子间脱水成醚

②170℃分子内脱水生成烯

4.催化氧化为醛或酮

5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯

醚

R—O—R′

醚键

C₂H₅O C₂H₅

（Mr：74）

C—O键有极性

性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应

酚

酚羟基

—OH

（Mr：94）

—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。

1.弱酸性

2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀

3.遇FeCl₃呈紫色

4.易被氧化

醛

醛基

HCHO

（Mr：30）

（Mr：44）

HCHO相当于两个

—CHO

有极性、能加成。

1.与H₂、HCN等加成为醇

2.被氧化剂(O₂、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸

酮

羰基

（Mr：58）

有极性、能加成

与H₂、HCN加成为醇

不能被氧化剂氧化为羧酸

羧酸

羧基

（Mr：60）

受羰基影响，O—H能电离出H⁺，受羟基影响不能被加成。

1.具有酸的通性

2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H₂加成

3.能与含—NH₂物质缩去水生成酰胺(肽键)

酯

酯基

HCOOCH₃

（Mr：60）

（Mr：88）

酯基中的碳氧单键易断裂

1.发生水解反应生成羧酸和醇

2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇

硝酸酯

硝酸酯基

—ONO₂

不稳定

易爆炸

RONO₂

硝基化合物

硝基—NO₂

一硝基化合物较稳定

一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸

R—NO₂

氨基酸

RCH(NH₂)COOH

氨基—NH₂

羧基—COOH

H₂NCH₂COOH

（Mr：75）

—NH₂能以配位键结合H⁺；—COOH能部分电离出H⁺

两性化合物能形成肽键

蛋白质

结构复杂

不可用通式表示

肽键

氨基—NH₂

羧基—COOH

酶

多肽链间有四级结构

1.两性

2.水解

3.变性

4.颜色反应

（生物催化剂）

5.灼烧分解

糖

多数可用下列通式表示：

C_n(H₂O)_m

羟基—OH

醛基—CHO

羰基

葡萄糖

CH₂OH(CHOH)₄CHO

淀粉(C₆H₁₀O₅)_n

纤维素

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n

多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物

1.氧化反应(还原性糖)

2.加氢还原

3.酯化反应

4.多糖水解

5.葡萄糖发酵分解生成乙醇

油脂

酯基

可能有碳碳双键

酯基中的碳氧单键易断裂

烃基中碳碳双键能加成

1.水解反应（皂化反应）

2.硬化反应

混合物

（括号内为杂质）

除杂试剂

分离

方法

化学方程式或离子方程式

乙烷（乙烯）

溴水、NaOH溶液

（除去挥发出的Br₂蒸气）

洗气

CH₂＝CH₂ + Br₂→ CH₂ BrCH₂Br

Br₂ + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H₂O

乙烯（SO₂、CO₂）

NaOH溶液

洗气

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

乙炔（H₂S、PH₃）

饱和CuSO₄溶液

洗气

H₂S + CuSO₄ = CuS↓+ H₂SO₄

11PH₃ + 24CuSO₄ + 12H₂O = 8Cu₃P↓+ 3H₃PO₄+ 24H₂SO₄

提取白酒中的酒精

——————

蒸馏

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从95%的酒精中提取无水酒精

新制的生石灰

蒸馏

CaO + H₂O ＝Ca(OH)₂

从无水酒精中提取少有酒精

镁粉

蒸馏

Mg + 2C₂H₅OH → (C₂H₅O)₂ Mg + H₂↑

(C₂H₅O)₂ Mg + 2H₂O →2C₂H₅OH + Mg(OH)₂↓

提取碘水中的碘

汽油或苯或

四氯化碳

萃取

分液蒸馏

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溴化钠溶液

（碘化钠）

溴的四氯化碳

溶液

洗涤萃取分液

Br₂ + 2I^-== I₂ + 2Br^-

苯

（苯酚）

NaOH溶液或

饱和Na₂CO₃溶液

洗涤

分液

C₆H₅OH + NaOH →C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅OH + Na₂CO₃→ C₆H₅ONa + NaHCO₃

乙醇

（乙酸）

NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均可

洗涤

蒸馏

CH₃COOH + NaOH→ CH₃COONa+ H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃→2CH₃COONa+ CO₂↑+ H₂O

CH₃COOH + NaHCO₃→ CH₃COONa+ CO₂↑+ H₂O

乙酸

（乙醇）

NaOH溶液

稀H₂SO₄

蒸发

蒸馏

CH₃COOH + NaOH→ CH₃COO Na+ H₂O

2CH₃COO Na + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2CH₃COOH

溴乙烷（溴）

NaHSO₃溶液

洗涤

分液

Br₂ + NaHSO₃ + H₂O == 2HBr + NaHSO₄

溴苯

（FeBr₃、Br₂、苯）

蒸馏水

NaOH溶液

洗涤

分液

蒸馏

FeBr₃溶于水

Br₂ + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H₂O

硝基苯

（苯、酸）

蒸馏水

NaOH溶液

洗涤

分液

蒸馏

先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H⁺ + OH^-= H₂O

提纯苯甲酸

蒸馏水

重结晶

常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。

提纯蛋白质

蒸馏水

渗析

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浓轻金属盐溶液

盐析

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高级脂肪酸钠溶液

（甘油）

食盐

盐析

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